Fitnes-tomsk.ru

Красота и Здоровье
0 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Ph кислот таблица

Таблица щелочных и кислотных продуктов. Показатель кислотности ph

Дата: 2014-01-11

Показатель кислотности ph. Наши болезни

На днях я написал статью о выпечке бездрожжевого хлеба, в которой говорил о вредном действии дрожжей на организм человека. В частности о том, что дрожжи образуют среду, благоприятную для роста и развития раковых клеток .

Так вот, что касается рака, то недавно я вспомнил вот о чём: в книге Виктории Бутенко «Зелень для жизни. Реальная история оздоровления» в главе 12 «Зелень ощелачивает организм», я прочёл о том, что ещё в 1931 г. Отто Уорбург стал лауреатом Нобелевской премии, установив, что основной причиной рака является ослабленное клеточное дыхание: при этом клеткам не хватает кислорода. Согласно Отто Уорбургу такое состояние клеток вызывает ферментацию, которая приводит к понижению на клеточном уровне ph – показателя кислотности.

Я не буду подробно описывать, как при этом образуются раковые клетки, но идея в том, что основной причиной рака является «закисление» человеческого организма . И дело не только в онкологии. Снижение ph в организме , то есть когда состояние наших клеток и крови можно охарактеризовать как кислотное, а не щелочное, приводит к снижению иммунитета и является причиной большинства заболеваний . Это развитие дальнозоркости и катаракты, артрозы, хондрозы, образование камней в почках и в желчном пузыре. Именно поэтому мне стал интересен вопрос кислотно-щелочного состояния клеток, крови и всего организма в целом.

Показатель кислотности ph. Продукты питания

Интересен, даже поразителен, тот факт, что о важности pH – показателе, при помощи которого оценивают кислотно-щелочное состояние среды, в частности крови, практически никто не знает .

Так вот ph показатель кислотности крови зависит от того, какие продукты мы употребляем! Ведь всю пищу ( по аналогии с какой-либо средой: раствором, водой или кровью ) можно классифицировать на кислотную и щелочную . То есть существуют щелочные и кислотные продукты. Первые ощелачивают организм, что самым благоприятным образом сказывается на его состоянии, а вторые закисляют, что крайне не желательно.

Я уже давно хотел разместить на своём сайте информацию, касающуюся показателя кислотности pH применительно к продуктам питания. Лучшим вариантом отображения этой информации является таблица щелочных и кислотных продуктов.

Кислотно-щелочное состояние крови очень важно для нормальной жизнедеятельности нашего организма. Но в современном обществе люди, как правило, нарушают кислотно-щелочное равновесие важнейшей жидкости, употребляя преимущественно пищу закисляющую кровь. А между тем, как уже было сказано выше, возникновение большинства болезней связано с нарушением кислотно-щелочного баланса организма.

Значения ph некоторых распространенных продуктов питания — Уровень кислотности — Шкала PH

Прежде, чем мы перейдем к основной таблице этой статьи, обращу Ваше внимание на таблицу значений ph для некоторых распространенных продуктов питания. Для более удобного восприятия информации приведена также Шкала PH.

Водородный показатель кислотности (рН)

Водородный показатель, pH (лат. pondus Hydrogenii — «вес водорода», произносится «пэ аш») — мера активности (в сильно разбавленных растворах эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, которая количественно выражает его кислотность. Равен по модулю и противоположен по знаку десятичному логарифму активности водородных ионов, которая выражена в молях на один литр:

.

История водородного показателя pH .

Понятие водородного показателя введено датским химиком Сёренсеном в 1909 году. Показатель называется pH (по первым буквам латинских слов potentia hydrogeni — сила водорода, либо pondus hydrogeni — вес водорода). В химии сочетанием pX обычно обозначают величину, которая равна lg X, а буквой H в этом случае обозначают концентрацию ионов водорода (H + ), либо, вернее, термодинамическую активность гидроксоний-ионов.

Уравнения, связывающие pH и pOH .

Вывод значения pH .

В чистой воде при 25 °C концентрации ионов водорода ([H + ]) и гидроксид-ионов ([OH − ]) оказываются одинаковыми и равняются 10 −7 моль/л, это четко следует из определения ионного произведения воды, равное [H + ] · [OH − ] и равно 10 −14 моль²/л² (при 25 °C).

Если концентрации двух видов ионов в растворе окажутся одинаковыми, в таком случае говорится, что у раствора нейтральная реакция. При добавлении кислоты к воде, концентрация ионов водорода возрастает, а концентрация гидроксид-ионов понижается, при добавлении основания — напротив, увеличивается содержание гидроксид-ионов, а концентрация ионов водорода уменьшается. Когда [H + ] > [OH − ] говорится, что раствор оказывается кислым, а при [OH − ] > [H + ] — щелочным.

Чтоб было удобнее представлять, для избавления от отрицательного показателя степени, вместо концентраций ионов водорода используют их десятичный логарифм, который берется с противоположным знаком, являющийся водородным показателем — pH.

.

Показатель основности раствора pOH .

Немного меньшую популяризацию имеет обратная pH величина — показатель основности раствора, pOH, которая равняется десятичному логарифму (отрицательному) концентрации в растворе ионов OH − :

как во всяком водном растворе при 25 °C , значит, при этой температуре:

.

Значения pH в растворах различной кислотности.

  • Вразрез с распространённым мнением, pH может изменяться кроме интервала 0 — 14, также может и выходить за эти пределы. Например, при концентрации ионов водорода [H + ] = 10 −15 моль/л, pH = 15, при концентрации ионов гидроксида 10 моль /л pOH= −1.

Т.к. при 25 °C (стандартных условиях) [H + ] [OH − ] = 1014 , то ясно, что при такой температуре pH + pOH = 14.

Т.к. в кислых растворах [H + ] > 10 −7 , значит, у кислых растворов pH 7, pH нейтральных растворов равняется 7. При более высоких температурах константа электролитической диссоциации воды увеличивается, значит, увеличивается ионное произведение воды, тогда нейтральной будет pH = 7 (что соответствует одновременно возросшим концентрациям как H + , так и OH − ); с понижением температуры, наоборот, нейтральная pH увеличивается.

Методы определения значения pH .

Существует несколько методов определения значения pH растворов. Водородный показатель приблизительно оценивают при помощи индикаторов, точно измерять при помощи pH-метра либо определять аналитическим путём, проводя кислотно-основное титрование.

  1. Для грубой оценки концентрации водородных ионов часто используют кислотно-основные индикаторы — органические вещества-красители, цвет которых зависит от pH среды. Самые популярные индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый (метилоранж) и др. Индикаторы могут быть в 2х по-разному окрашенных формах — или в кислотной, или в основной. Изменение цвета всех индикаторов происходит в своём интервале кислотности, зачастую составляющем 1–2 единицы.
  2. Для увеличения рабочего интервала измерения pH применяют универсальный индикатор, который является смесью из нескольких индикаторов. Универсальный индикатор последовательно изменяет цвет с красного через жёлтый, зелёный, синий до фиолетового при переходе из кислой области в щелочную. Определения pH индикаторным способом затруднено для мутных либо окрашенных растворов.
  3. Применение специального прибора — pH-метра — дает возможность измерять pH в более широком диапазоне и более точно (до 0,01 единицы pH), чем при помощи индикаторов. Ионометрический метод определения pH основывается на измерении милливольтметром-ионометром ЭДС гальванической цепи, которая включает стеклянный электрод, потенциал которого зависим от концентрации ионов H + в окружающем растворе. Способ обладает высокой точностью и удобством, особенно после калибровки индикаторного электрода в избранном диапазоне рН, что дает измерять pH непрозрачных и цветных растворов и поэтому часто применяется.
  4. Аналитический объёмный методкислотно-основное титрование — тоже даёт точные результаты определения кислотности растворов. Раствор известной концентрации (титрант) каплями добавляют к раствору, который исследуется. При их смешивании происходит химическая реакция. Точка эквивалентности — момент, когда титранта точно хватает, для полного завершения реакции, — фиксируется при помощи индикатора. После этого, если известна концентрация и объём добавленного раствора титранта, определяется кислотность раствора.
  5. Влияние температуры на значения pH:

0,001 моль/Л HCl при 20 °C имеет pH=3, при 30 °C pH=3,

0,001 моль/Л NaOH при 20 °C имеет pH=11,73, при 30 °C pH=10,83,

Влияние температуры на значения pH объясняют разчной диссоциацией ионов водорода (H + ) и не есть ошибкой эксперимента. Температурный эффект нельзя компенсировать за счет электроники pH-метра.

Читать еще:  Таблицы калорийности готовых блюд

Роль pH в химии и биологии.

Кислотность среды имеет важное значение для большинства химических процессов, и возможность протекания либо результат той или иной реакции зачастую зависит от pH среды. Для поддержания определённого значения pH в реакционной системе при проведении лабораторных исследований либо на производстве применяют буферные растворы, позволяющие сохранять почти постоянное значение pH при разбавлении либо при добавлении в раствор маленьких количеств кислоты либо щёлочи.

Водородный показатель pH часто применяют для характеристики кислотно-основных свойств разных биологических сред.

Для биохимических реакций сильное значение имеет кислотность реакционной среды, протекающих в живых системах. Концентрация в растворе ионов водорода зачастую оказывает влияние на физико-химические свойства и биологическую активность белков и нуклеиновых кислот, поэтому для нормального функционирования организма поддержание кислотно-основного гомеостаза является задачей исключительной важности. Динамическое поддержание оптимального pH биологических жидкостей достигается под действием буферных систем организма.

В человеческом организме в разных органах водородный показатель оказывается разным.

Некоторые значения pH.

Водородный показатель pH. Таблицы показателей pH.

Что такое pH . Водородный показатель. Кислые и основные (щелочные) свойства растворов / сред.

pH = -log [H + ], или еще строже говоря pH = -log [H3O + ] (химики утверждают, что именно в таком виде положительный ион водорода живет в водном растворе). pH показывает кислотно / щелочной балласнс раствора, а не кислотность или щелочность (основность) отдельно.

pH измеряется в степенях числа 10. Концентрация ионов водорода в растворесс pH 1.0 в 10 раз выше, чем концентрация ионов водорода в растворе с pH 2.0. Чем выше концентрация ионов водорода, тем ниже pH

  • при pH >7 раствор щелочной (основной)
  • при pH — обе равны 10 -7 моль/л.

Что такое pH . Водородный показатель. Кислые и основные (щелочные) свойства растворов / сред.

pHКонцентрация ионов моль/лТип раствора / какие ионы
1.0Кислотный раствор (кислый)

/
Ионы водорода
H +

10.1
20.01
30.001
40.0001
50.00001
60.000001
70.0000001Нейтральный раствор
80.000001Основной (щелочной) раствор /
гидроксильные ионы
OH —
90.00001
100.0001
110.001
120.01
130.1
141.0

В целом химическая теория — сложнее, но pH отличный практический показатель «кислотности» ,» щелочности» и «нейтральности».

Изменение окраски кислотно-основных индикаторов в зависимости от pH раствора. Лакмус, фенолфтолеин, метилоранж.

фиолетовыйбесцветныйбесцветныйоранжевыйТаблица pH бытовых веществ, материалов и продуктов.

ВеществоpHЭлектролит в свинцовых аккумуляторах

Водородный показатель (pH) некоторых распространенных продуктов питания.

Абрикосовый нектар3.8Малина3.2 — 3.6
Абрикосы3.3 — 4.8Мамалыга6.8 — 8.0
Авокадо6.3 — 6.6Манго5.8 — 6.0
Алое Вера6.1Маслины6.0 — 7.0
Апельсины3.0 — 4.0Масло6.1 — 6.4
Арахисовое масло6.3Меласса (черная патока)4.9 — 5.4
Арбуз5.2 — 5.6Молоко6.4 — 6.8
Артишоки5.5 — 6.0Морковь5.9 — 6.3
Бананы4.5 — 5.2Морское ушко6.1 — 6.5
Батат (сладкий картофель)5.3 — 5.6Мука пшеничная5.5 — 6.5
Батат (сладкий
картофель), вареный.
5.5 — 6.8Мякоть томата4.3 — 4.5
Белый хлеб5.0 — 6.2Нектарины3.9 — 4.2
Бобы5.6 — 6.5Овощной сок3.9 — 4.3
Брокколи5.3Окунь, морской, жаренный6.6 — 6.8
Вино2.8 — 3.8Оливки3.6 — 3.6
Виноград3.5 — 4.5Пахта4.4 — 4.8
Вишня3.2 — 4.5Персики3.4 — 4.1
Газированные напитки2.0 — 4.0Печень трески6.2
Горох5.8 — 6.4Пиво4.0 — 5.0
Горчица3.5 — 6.0Питьевая вода6.5 — 8.0
Грейпфрут3.0 — 3.7Помидоры4.3 — 4.9
Груши3.6 — 4.0Ревень3.1 — 3.2
Дыня6.0 — 6.7Сардины5.7 — 6.6
Ежевика3.9 — 4.5Свежие яйца7.6 — 8.0
Изюм2.8 — 3.0Свекла4.9 — 6.6
Кактус4.7Сельдерей5.7 — 6.0
Кальмары5.8Сельдь6.1
Каперсы6.0Сидр2.9 — 3.3
Капуста5.2 — 5.4Соевое молоко7.0
Каракатица6.3Соевый соус4.4 — 5.4
Карп6.0Соус Карри6.0
Картофель5.6 — 6.0Соус Чили2.8 — 3.7
Кетчуп3.9Спаржа6.0 — 6.7
Кислая капуста3.4 — 3.6Сыр4.8 — 6.4
Кленовый сироп4.6 — 5.5Томатный сок4.1 — 4.6
Клубника, земляника3.0 — 3.9Тунец5.9 -6.1
Клубничный (земляничный) джем3.0 — 3.4Турнепс (репа)5.2 — 5.6
Клюквенный сок2.3 — 2.5Тыква4.8 — 5.2
Кокос5.5 — 7.8Уксус2.4 — 3.4
Кокосовое молоко6.1 — 7.0Уксус яблочный3.1
Крабовое мясо6.5 — 7.0Устрицы5.7 — 6.2
Красный перец4.6 — 5.2Финики6.5 — 8.5
Креветки6.8 — 7.0Фруктовое желе2.8 — 3.4
Крекеры6.5 — 8.5Фруктовый джем3.5 — 4.0
Крыжовник2.8 — 3.1Фруктовый коктейль3.6 — 4.0
Кукуруза5.9 — 7.3Херес3.4
Курага( сушеные абрикосы)3.4 — 3.8Хрен5.4
Лайм1.8 — 2.0Чай7.2
Лаймовый сок2.0 — 2.4Черника3.1 — 3.4
Лимоны2.2 — 2.4Шпинат5.5 — 6.8
Лимонный сок2.0 — 2.6Яблоки3.3 — 3.9
Лосось6.1 — 6.3
Лук-порей5.5 — 6.2

Таблица. Значения pH оснований, щелочей (растворы)

Значения pH для некоторых распространенных оснований и щелочей приведены в таблице ниже.

Таблица. Значения pH оснований, щелочей (растворы)

Аммиак /Ammoniaн.11.5
Аммиак /Ammonia0.1 н.11.1
Аммиак /Ammonia0.01 н.10.6
Ацетат натрия / Sodium acetate0.1 н.8.9
Барбитал — натрий / Barbital sodium0.1 н.9.4
Бензойнокислый натрий /Sodium benzoate0.1 н.8.0
Бикарбонат калия / Potassium bicarbonate0.1 н.8.2
Бикарбонат натрия /Sodium bicarbonate0.1 н.8.4
Гидроокись железа /Ferrous hydroxideнасыщенный9.5
Гидроокись калия / Potassium hydroxideн.14.0
Гидроокись калия / Potassium hydroxide0.1 н.13.0
Гидроокись калия / Potassium hydroxide0.01 н.12.0
Гидроокись кальция /Calcium hydroxideнасыщенный12.4
Гидроокись натрия / Sodium hydroxideн.14.0
Гидроокись натрия / Sodium hydroxide0.1 н.13.0
Гидроокись натрия / Sodium hydroxide0.01 н.12.0
Карбонат кальция / Calcium carbonateнасыщенный9.4
Метасиликат натрия / Sodium metasilicate0.1 н.12.6
Оксид магнияия / Magnesiaнасыщенный10.5
Пироборнокислый натрий (Бура)/ Borax0.01 н.9.2
Сесвикарбонат натрия / Sodium sesquicarbonate0.1 н.10.1
Тринатрийфосфат / Trisodium phosphate0.1 н.12.0
Углекислый калий / Potassium carbonate0.1 н.11.5
Углекислый натрий / Sodium carbonate0.1 н.11.6
Уксуснокислый калий / Potassium acetate0.1 н.9.7
Цианид калия / Potassium cyanide0.1 н.11.0

Таблица значений PH кислот. (Растворов).

В таблице представлены серная, уксусная и другие распространенные кислоты.
pH- это мера активности ионов водорода в растворах, и, таким образом, их кислотности или щелочности. Таким образом, в таблице ниже указана кислотность некоторых обычных кислот.

Таблица значений PH кислот. (Растворов).

Азотная / Nitric0.1н.1.0
Алюминиевые квасцы / Alum0.1 н.3.2
Бензойная / Benzoic0.1 н.3.0
Борная / Boric0.1 н.5.2
Винная / Tartaric0.1 н.2.2
Желудочный сок / Stomach Acid1
Лимонная / Citric0.1н.2.2
Лимонный сок / Lemon Juice2
Молочная / Lactic0.1 н.2.4
Муравьиная / Formic0.1 н.2.3
Мышьяковистая / Arseniousнасыщенный5.0
Оксиянтарная (яблочная) / Malic0.1 н.2.2
Ортофосфорная / Orthophosphoric0.1 н.1.5
Салициловая / Salicylicнасыщенный2.4
Серная / Sulfuricн.0.3
Серная / Sulfuric0.1 н.1.2
Серная / Sulfuric0.01 н.2.1
Сернистая / Sulfurous0.1 н.1.5
Сероводородная / Hydrogen sulfide0.1 н.4.1
Трихлороуксусная / Trichloracetic0.1 н.1.2
Угольная (Углеродная) / Carbonicнасыщенный3.8
Уксус столовый (3-15%) / Vinegar3
Уксусная / Acetic2.4
Уксусная / Acetic0.1 н.2.9
Уксусная / Acetic0.01 н.3.4
Хлористоводородная / Hydrochloricн.0.1
Хлористоводородная / Hydrochloric0.1 н.1.1
Хлористоводородная / Hydrochloric0.01 н.2.0
Цианистоводородная (синильная) / Hydrocyanic0.1 н.5.1
Щавелевая / Oxalic0.1 н.1.3
Янтарная / Succinic0.1н.2.7

Добавить комментарий Отменить ответ

Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.

Ph кислот таблица

Кислотно-щелочное равновесие.

Показатель pH и его влияние на качество питьевой воды.

Что такое pH?

pH («potentia hydrogeni» — сила водорода, или «pondus hydrogenii» — вес водорода) — это единица измерения активности ионов водорода в любом веществе, количественно выражающая его кислотность.

Данный термин появился в начале ХХ века в Дании. Показатель pH ввел датский химик Сорен Петр Лауриц Соренсен (1868-1939), хотя утверждения о некой «силе воды» встречаются и у его предшественников.

Активность водорода определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов, выраженной в молях на литр:

pH = -log[H+]

Для простоты и удобства при вычислениях был введен показатель pH. рН определяется количественным соотношением в воде ионов Н+ и ОН-, образующихся при диссоциации воды. Принято измерять уровень pH по 14-цифровой шкале.

Если в воде пониженное содержание свободных ионов водорода [H+] (рН больше 7) по сравнению с ионами гидроксида [ОН-], то вода будет иметь щелочную реакцию, а при повышенном содержании ионов Н+ (рН меньше 7) — кислую реакцию. В идеально чистой дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга.

кислая среда: [H+] > [OH-]
нейтральная среда: [H+] = [OH-]
щелочная среда: [OH-] > [H+]

Когда концентрации обоих видов ионов в растворе одинаковы, говорят, что раствор имеет нейтральную реакцию. В нейтральной воде показатель рН равен 7.

При растворении в воде различных химических веществ этот баланс изменяется, что приводит к изменению значения рН. При добавлении к воде кислоты концентрация ионов водорода увеличивается, а концентрация гидроксид-ионов соответственно уменьшается, при добавлении щелочи — наоборот, повышается содержание гидроксид-ионов, а концентрация ионов водорода падает.

рН показатель отражает степень кислотности или щелочности среды, в то время как «кислотность» и «щелочность» характеризуют количественное содержание в воде веществ, способных нейтрализовывать соответственно щелочи и кислоты. В качестве аналогии можно привести пример с температурой, которая характеризует степень нагрева вещества, но не количество тепла. Опустив руку в воду, мы можем сказать какая вода — прохладная или теплая, но при этом не сможем определить сколько в ней тепла (т.е. условно говоря, как долго эта вода будет остывать).

pH считается одним из важнейших показателей качества питьевой воды. Он показывает кислотно-щелочное равновесие и влияет на то, как будут протекать химические и биологические процессы. В зависимости от величины pH может изменяться скорость протекания химических реакций, степень коррозионной агрессивности воды, токсичность загрязняющих веществ и т.д. От кислотно-щелочного равновесия среды нашего организма напрямую зависит наше самочувствие, настроение и здоровье.

Современный человек живет в загрязненной окружающей среде. Многие приобретают и употребляют пищу, изготовленную из полуфабрикатов. Кроме этого практически каждый человек ежедневно подвергается стрессовому воздействию. Все это оказывает влияние на кислотно-щелочное равновесие среды организма, смещая его в сторону кислот. Чай, кофе, пиво, газированные напитки снижают показатель pH в организме.

Считается, что кислая среда является одной из основных причин разрушения клеток и повреждения тканей, развития заболеваний и процессов старения, росту болезнетворных организмов. В кислой среде до клеток не доходит строительный материал, разрушается мембрана.

Кислая среда провоцирует множество заболеваний, среди которых сердечно-сосудистые заболевания, артрит, остеопороз, онкологические заболевания и др, а так же способствует развитию бактерий, вирусов, грибков, гельминтов и прочих паразитов. Паразиты предпочитают кислую среду обитания, и именно в кислотной среде они проявляют себя наиболее патогенно. Кислую среду в организме создают психические и физические перегрузки, мясо, пища, прошедшая глубокую термическую и иную технологическую обработку, снижающую содержание в ней полезных веществ. Эти же источники закисления наполняют организм свободными радикалами, которые перегружают иммунную систему. Один из признаков закисления организма — некомфортная сухость во рту.

Внешне о состоянии кислотно-щелочного равновесия крови человека можно судить по цвету его конъюнктивы в уголках глаз. При оптимальном кислотно-щелочном балансе цвет конъюнктивы ярко-розовый, если же у человека повышается щелочность крови, конъюнктива приобретает темно-розовый окрас, а при повышении кислотности окрас конъюнктивы становится бледно-розовым. При чем цвет конъюнктивы изменяется уже через 80 секунд после употребления веществ, влияющих на кислотно-щелочное равновесие.

Организм регулирует рН внутренних жидкостей, поддерживая значения на определенном уровне. Кислотно-щелочной баланс организма — это определенное соотношение кислот и щелочей, способствующее его нормальному функционированию. Кислотно-щелочной баланс зависит от сохранения относительно постоянных пропорций между межклеточными и внутриклеточными водами в тканях организма. Если кислотно-щелочное равновесие жидкостей в организме не будет поддерживаться постоянно, нормальное функционирование и сохранение жизни окажутся невозможными. Поэтому важно контролировать то, что вы потребляете.

Кислотно-щелочной баланс – это наш индикатор здоровья. Чем мы «кислее», тем скорее стареем и больше болеем. Для нормальной работы всех внутренних органов уровень рН в организме должен быть щелочным, в интервале от 7 до 9.

pH внутри нашего тела не всегда одинаков — некоторые его части более щелочные, а некоторые кислотные. Организм регулирует и поддерживает гомеостаз уровня pH лишь в отдельных случаях, например pH крови. На уровень pH почек и других органов, кислотно-щелочное равновесие которых не регулируются организмом, влияют пища и напитки, которые мы употребляем.

pH крови

Уровень pH крови поддерживается организмом в диапазоне 7.35-7.45. Нормальным показателем pH крови человека считается 7,4-7,45. Даже незначительное отклонение этого показателя влияет на способность крови переносить кислород. Если pH крови повышается до 7,5, она переносит на 75% кислорода больше. При снижении показателя pH крови до 7,3 человеку уже сложно подняться с постели. При 7,29 он может впасть в кому, если показатель pH крови снизится ниже 7,1 — человек умирает.

Уровень pH крови должен поддерживаться в здоровом диапазоне, поэтому организм использует органы и ткани для поддержания его постоянства. Вследствие этого, уровень pH крови не меняется из-за употребления щелочной или кислотной воды, но ткани и органы тела, используемые для регулировки pH крови, меняют свой pH.

pH почек

На параметр pH почек оказывает влияние вода, пища, метаболические процессы в организме. Кислотная еда (например мясные продукты, молочные продукты и др.) и напитки (сладкие газированные напитки, алкогольные напитки, кофе и пр.) приводят к низкому уровню pH в почках, потому что организм выводит излишнюю кислотность через мочу. Чем ниже уровень pH мочи, тем тяжелее приходится работать почкам. Поэтому кислотная нагрузка, приходящаяся от такой еды и напитков на почки, называется потенциальной кислотно-почечной нагрузкой.

Употребление щелочной воды приносит почкам пользу — происходит повышение уровня pH мочи, снижается кислотная нагрузка на организм. Увеличение pH мочи повышает pH организма в целом и избавляет почки от кислотных токсинов.

pH желудка

В пустом желудке содержится не больше чайной ложки желудочной кислоты, выработанной в последний прием пищи. Желудок производит кислоту по мере необходимости при употреблении пищи. Желудок не выделяет кислоту, когда человек пьет воду.

Очень полезно — пить воду на пустой желудок. Показатель pH увеличивается при этом до уровня 5-6. Увеличенный pH будет иметь мягкий антацидный эффект и приведет к увеличению количества полезных пробиотиков (благотворных бактерий). Увеличение pH желудка повышает pH организма, что ведет к здоровому пищеварению и освобождает от симптомов расстройства желудка.

pH подкожного жира

Жировые ткани организма имеют кислотный pH, поскольку в них откладываются излишние кислоты. Организму приходится хранить кислоту в жировых тканях, когда она не может быть выведена или нейтрализована иными способами. Поэтому смещение pH организма в кислую сторону — это один из факторов лишнего веса.

Позитивное влияние щелочной воды на массу тела состоит в том, что щелочная вода помогает выводить из тканей излишнюю кислоту, поскольку помогает почкам работать более рационально. Это помогает контролировать вес, поскольку многократно снижается количество кислоты, которое тело должно «хранить». Щелочная вода также улучшает результаты здоровой диеты и упражнений, помогая организму справиться с излишней кислотностью, выделяемой жировыми тканями в процессе потери веса.

Кости

У костей щелочной pH, так как они в основном состоят из кальция. Их pH постоянен, но если кровь нуждается в регулировке pH, кальций забирается из костей.

Польза, приносимая щелочной водой костям, состоит в их защите, путем снижения количества кислоты, с которым организму приходится бороться. Исследования показали, что употребление щелочной воды снижает рассасывание костей — остеопороз.

pH печени

У печени слабощелочной pH, на уровень которого влияет и пища, и напитки. Сахар и алкоголь должны быть расщеплены в печени, а это приводит к излишкам кислоты.

Польза, приносимая щелочной водой печени, состоит в наличии в такой воде антиоксидантов; установлено, что щелочная вода усиливает работу двух антиоксидантов, находящихся в печени, способствующих более эффективному очищению крови.

pH организма и щелочная вода

Щелочная вода позволяет частям тела, сохраняющим pH крови, работать с большей производительностью. Повышение уровня pH в частях тела, отвечающих за поддержание pH крови, поможет этим органам оставаться здоровыми и работать оперативно.

Между приемами пищи Вы можете помочь Вашему организму нормализовать показатель pH, употребляя щелочную воду. Даже небольшое увеличение pH может оказать огромное влияние на состояние здоровья.

По данным исследований японских ученых, показатель pH питьевой воды, находящийся в диапазоне 7-8, повышает продолжительность жизни населения на 20-30%.

В зависимости от уровня рН воды можно условно разделить на несколько групп:

• сильнокислые воды 9.5

Обычно уровень рН питьевой водопроводной воды находится в пределах, при которых он непосредственно не влияет на потребительские качества воды. В речных водах pH обычно находится в пределах 6.5-8.5, в атмосферных осадках 4.6-6.1, в болотах 5.5-6.0, в морских водах 7.9-8.3.

ВОЗ не предлагает какой-либо рекомендуемой по медицинским показателям величины для рН. Известно, что при низком рН вода обладает высокой коррозионной активностью, а при высоких уровнях (рН>11) вода приобретает характерную мылкость, неприятный запах, способна вызывать раздражение глаз и кожи. Именно поэтому для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9.

Примеры значений pH

Вещество

pH

Электролит в свинцовых аккумуляторах

Интересно знать: Немецкий биохимик ОТТО ВАРБУРГ, удостоенный в 1931 Нобелевской премии по физиологии и медицине доказал, что недостаток кислорода (кислая среда pH

Для сохранения и поддержания здоровья нам необходима правильная щелочная вода (рН=7.5 и выше). Это позволит лучше сохранять кислотно-щелочное равновесие жидкостей организма, так как основные жизненные среды имеют слабощелочную реакцию.

Уже при нейтральной биологической среде организм может обладать удивительной способностью к самоисцелению.

Не знаете где можно взять правильную воду ? Я подскажу!

Нажатие на кнопку « Узнать » не ведет к каким-либо финансовым тратам и обязательствам.

Вы лишь получите информацию о доступности правильной воды в Вашем регионе ,

а так же получите уникальную возможность бесплатно стать членом клуба здоровых людей

и получить скидку 20% на все предложения + накопительный бонус.

Вступи в международный клуб здоровья Coral Club, получи БЕСПЛАТНО дисконтную карту, возможность участия в акциях, накопительный бонус и другие привилегии!

Ссылка на основную публикацию
Adblock
detector